Principes de chimie pertinents à la pharmacologie
Sources
Cahiers des sciences infirmières, Pharmacologie et thérapeutiques, Dr Goirand, Dr Bardou, 2011, Elsevier Masson
Cours IFSI
Mis à jour le 13/01/2023
I. Généralités
La pharmacologie est l’étude des médicaments, de leurs actions et de leurs emplois. La chimie est donc étroitement liée à la pharmacologie.
Les principaux constituants des molécules organiques sont :
- Hydrogène (H)
- Carbone (C)
- Oxygène (O)
- Azote (N)
- Soufre (S)
II. De l’atome à la molécule
Atome : constituant formé d’un noyau autour duquel gravitent des électrons, c’est le constituant élémentaire de la matière. Les atomes vont établir entre eux des liaisons chimiques.
Mole : unité de base du système international. La mole correspond à la quantité de matière d’un système qui contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes de carbone dans 12g de carbone. C’est une unité de comptage.
Il existe différentes liaisons :
- Covalentes : liaisons fortes entre atomes stabilisés
- Ioniques : liaison résultant de l’interaction entre un cation et un anion.
- Hydrogènes : liaison physique non covalente, elle relie des molécules impliquants un atome d’hydrogène
III. Solutions et concentration
Une solution est un mélange homogène d’au moins deux substances :
- Soluté : substance dissoute
- Solvant : substance qui dissout
Si le solvant est de l’eau, on parle de solution aqueuse. L’eau est capable de dissocier les ions.
Concentration : quantité de soluté présent dans la solution. C’est le rapport entre la quantité de matière et la quantité de solvant.
Solubilité : quantité de matière maximale d’une espèce chimique qui peut être dissoute dans un litre de solution
IV. Osmose et osmolarité
Osmose : correspond à un mouvement d’eau à travers une membrane semi-perméable, du compartiment le moins concentré en particules de solution (hypotonique) vers le compartiment le plus concentré en particules de solution (hypertonique).
Membrane cellulaire : peut être considérée comme une membrane semi-perméable
Osmolarité : nombre de moles de particules en solution dans 1 litre de solution
V. Acide, base et pH
Acide : composé susceptible de libérer un ion H+
Base : composé susceptible de capter un ion H+
pH : potentiel hydrogène
Système tampon : mécanismes de compensation pour rétablir l’équilibre acido-basique. Il s’oppose aux variations du pH.
VI. Hydrophile et lipophile
Hydrophile : composé qui aime l’eau, affinité pour les solutions aqueuses
Lipophile : composé qui a une affinité pour les corps gras
Amphiphile : composé qui est à la fois hydrophile et lipophile
VII. Médicament
Article L 5111-1 du Code de la Santé Publique : « On entend par médicament toute substance ou composition présentée comme possédant des propriétés curatives ou préventives, à l’égard des maladies humaines ou animales, ainsi que tout produit pouvant être administré en vue d’établir un diagnostic médical, de restaurer ou de modifier une fonction organique. »
Un médicament est constitué d’un ou de plusieurs principes actifs associés à des excipients.
- Principe actif : molécule principale du médicament possédant les propriétés pharmacologiques du médicament
- Excipients : molécules sans activités pharmacologiques permettant la stabilisation et la conservation du médicament
Cibles pharmacologiques : récepteur, micro-organisme, lésions, système biochimique …
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