UE 2.11 – Pharmacologie et thérapeutiques

Principes de chimie pertinents à la pharmacologie

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I. Généralités

La pharmacologie est l’étude des médicaments, de leurs actions et de leurs emplois. La chimie est donc étroitement liée à la pharmacologie.

Les principaux constituants des molécules organiques sont :

• Hydrogène (H)
• Carbone (C)
• Oxygène (O)
• Azote (N)
• Soufre (S)

 

II. De l’atome à la molécule

Atome : constituant formé d’un noyau autour duquel gravitent des électrons, c’est le constituant élémentaire de la matière. Les atomes vont établir entre eux des liaisons chimiques.

Mole : unité de base du système international. La mole correspond à la quantité de matière d’un système qui contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes de carbone dans 12g de carbone. C’est une unité de comptage.

Il existe différentes liaisons :

• Covalentes : liaisons fortes entre atomes stabilisés
• Ioniques : liaison résultant de l’interaction entre un cation et un anion.
• Hydrogènes : liaison physique non covalente, elle relie des molécules impliquants un atome d’hydrogène

 

III. Solutions et concentration

Une solution est un mélange homogène d’au moins deux substances :

• Soluté : substance dissoute
• Solvant : substance qui dissout

Si le solvant est de l’eau, on parle de solution aqueuse. L’eau est capable de dissocier les ions.

Concentration : quantité de soluté présent dans la solution. C’est le rapport entre la quantité de matière et la quantité de solvant.

Solubilité : quantité de matière maximale d’une espèce chimique qui peut être dissoute dans un litre de solution

 

IV. Osmose et osmolarité

Osmose : correspond à un mouvement d’eau à travers une membrane semi-perméable, du compartiment le moins concentré en particules de solution (hypotonique) vers le compartiment le plus concentré en particules de solution (hypertonique).

Membrane cellulaire : peut être considérée comme une membrane semi-perméable

Osmolarité : nombre de moles de particules en solution dans 1 litre de solution

 

V. Acide, base et pH

 

VI. Hydrophile et lipophile

Hydrophile : composé qui aime l’eau, affinité pour les solutions aqueuses

Lipophile : composé qui a une affinité pour les corps gras

Amphiphile : composé qui est à la fois hydrophile et lipophile

 

VII. Médicament

Article L 5111-1 du Code de la Santé Publique : « On entend par médicament toute substance ou composition présentée comme possédant des propriétés curatives ou préventives, à l’égard des maladies humaines ou animales, ainsi que tout produit pouvant être administré en vue d’établir un diagnostic médical, de restaurer ou de modifier une fonction organique. »

Un médicament est constitué d’un ou de plusieurs principes actifs associés à des excipients.

• Principe actif : molécule principale du médicament possédant les propriétés pharmacologiques du médicament
• Excipients : molécules sans activités pharmacologiques permettant la stabilisation et la conservation du médicament

Cibles pharmacologiques : récepteur, micro-organisme, lésions, système biochimique …